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一、常见气体杂质的除法

气体杂质方法或试剂

H2通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的水蒸气。

CO通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的CO2。

O2通过炽热的铜网。原理:2Cu+O2ACuO。

CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。(后者吸收效果更好)

H20(g)通过无水硫酸铜或浓硫酸。(后者在除水时常用)

HCI 通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中(后者吸收效果好)

二、验纯

氧气(02)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

氢气(H2)用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。

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二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

三、反应中的一些规律

(1)跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3-商子,但一般不予以考虑)凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。

(2)跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H20=NH3H20)

(3)可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解

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2NaHC03=Na2CO3+H2O+CO2↑

四、有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

稀释公式:浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度。

五、实验中的规律

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